СОР и СОЧ 8 класс Химия (с сокращением учебной нагрузки) 2026–2027

8.1 Движение электронов в атомах

СОР за раздел: Составление формул соединений

1. 1.

   Распределение электронов в атомах

   8.1.3.1 понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням на возрастающем расстоянии от ядра

   1 ч
2. 2.

   Энергетические уровни. Лабораторный опыт № 1 "Изготовление моделей атомов"

   8.1.3.2 понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения · 8.1.3.3 знать форму s и p орбиталей

   1 ч
3. 3.

   Образование ионов

   8.1.3.5 понимать, что атомы могут принимать или терять электроны, что приводит к образованию ионов

   1 ч
4. 4.

   Составление формул соединенийСОР

   8.1.3.6 составлять формулы соединений методом "нулевой суммы"

   1 ч

8.1 Формулы веществ и уравнения химических реакций

СОР за раздел: Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека

1. 5.

   Расчеты по химическим формулам

   8.2.3.1 вычислять массовые доли элементов в составе вещества и выводить формулы веществ по массовым долям элементов

   1 ч
2. 6.

   Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Демонстрация № 1 "Опыт, доказывающий закон сохранения массы веществ". Лабораторный опыт № 2 "Соотношение реагирующих веществ"

   8.2.3.2 устанавливать экспериментальным путем соотношение реагирующих веществ · 8.2.3.3 составлять уравнения химических реакций, записывая формулы реагентов и продуктов реакции

   1 ч
3. 7.

   Типы химических реакций

   8.2.2.1 классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ

   1 ч
4. 8.

   Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человекаСОР

   8.2.2.2 описывать химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека

   1 ч

8.1 Сравнение активностей металлов

СОР за раздел: Ряд активности металлов. Практическая работа № 1 "Сравнение активности металлов"

1. 9.

   Реакции металлов с кислородом и водой. Демонстрация № 2 "Взаимодействие активных металлов с водой"

   8.2.4.1 знать, что некоторые металлы подвергаются окислению быстрее других · 8.2.4.2 описывать реакции взаимодействия активных металлов с холодной водой, горячей водой или паром

   1 ч
2. 10.

   Реакции металлов с растворами кислот. Лабораторный опыт № 3 "Взаимодействие металлов с растворами кислот"

   8.2.4.4 изучить реакции различных металлов с растворами кислот · 8.2.2.5 составлять уравнения реакций металлов с кислотами

   1 ч
3. 11.

   Реакции металлов с растворами солей. Демонстрация № 3 "Вытеснение металлов из растворов солей"

   8.2.4.6 разработать план и провести реакции металлов с растворами солей

   1 ч
4. 12.

   Ряд активности металлов. Практическая работа № 1 "Сравнение активности металлов"СОР

   8.2.4.7 разработать ряд активности металлов по результатам экспериментов и сопоставлять его со справочными данными · 8.2.4.8 прогнозировать возможность протекания незнакомых реакций замещения металлов, используя ряд активности металлов

   1 ч

8.2 Количество вещества

1. 1.

   Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса вещества

   8.1.1.1 знать моль, как единицу измерения количества вещества и знать число Авогадро · 8.1.1.2 вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц по формулам

   1 ч
2. 2.

   Взаимосвязь массы, молярной массы и количества вещества

   8.1.1.2 вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц по формулам

   1 ч

8.2 Стехиометрические расчеты

СОР за раздел: Относительная плотность газов. Закон объёмных отношений

1. 3.

   Решение задач по уравнениям химических реакций

   8.2.3.5 вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций

   1 ч
2. 4.

   Закон Авогадро. Молярный объём

   8.2.3.6 знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях

   1 ч
3. 5.

   Относительная плотность газов. Закон объёмных отношенийСОР

   8.2.3.7 вычислять относительную плотность газов и молярную массу вещества по относительной плотности · 8.2.3.8 использовать закон объёмных отношений для расчетов по уравнениям реакций с участием газов

   1 ч

8.2 Знакомство с энергией в химических реакциях

СОР за раздел: Термохимические реакции

1. 6.

   Горение топлива и выделение энергии

   8.3.1.1 понимать, что продуктами реакций горения в основном являются оксиды, и что при горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовываться углекислый газ, угарный газ или углерод · 8.3.1.2 объяснять причины парникового эффекта и предлагать пути решения

   1 ч
2. 7.

   Экзотермические и эндотермические реакции. Лабораторный опыт № 4 "Химические реакции, сопровождающиеся изменением энергии"

   8.3.1.3 знать, что экзотермические реакции идут с поглощением теплоты, а эндотермические реакции с поглощением теплоты · 8.3.1.4 понимать последствия воздействия различных горючих на окружающую среду

   1 ч
3. 8.

   Термохимические реакцииСОР

   8.3.1.5 объяснять изменение энергии с точки зрения кинетической теории частиц

   1 ч

8.2 Водород. Кислород и озон

СОР за раздел: Кислород и озон

1. 9.

   Водород, получение, свойства и применение. Практическая работа № 2 "Получение водорода и изучение его свойств"

   8.4.2.1 уметь получать водород и изучать его свойства и применение

   1 ч
2. 10.

   Кислород, получение, свойства и применение. Демонстрация № 4 "Разложение пероксида водорода". Практическая работа № 3 "Получение кислорода и изучение его свойств"

   8.4.2.2 знать процентное содержание кислорода в составе воздуха и земной коре · 8.4.2.3 уметь получать кислород и изучать его свойства и применение

   1 ч
3. 11.

   Кислород и озонСОР

   8.4.2.4 сравнивать состав и свойства аллотропных видоизменений кислорода · 8.4.2.5 объяснять значение озонового слоя Земли

   1 ч

8.3 Периодическая система химических элементов

СОР за раздел: Металлы и неметаллы

1. 1.

   Структура периодической системы химических элементов

   8.2.1.1 объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода

   1 ч
2. 2.

   Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов

   8.2.1.2 понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов · 8.2.1.3 объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах

   1 ч
3. 3.

   Характеристика элемента по положению в периодической системе.

   8.2.1.4 характеризовать химический элемент по положению в периодической системе

   1 ч
4. 4.

   Естественные семейства химических элементов и их свойства

   8.2.1.5 доказать, что элементы со схожими химическими свойствами относятся к одной группе · 8.2.1.6 знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов

   1 ч
5. 5.

   Металлы и неметаллыСОР

   8.2.1.7 прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице

   1 ч

8.3 Виды химических связей

СОР за раздел: Взаимосвязь между типами связей, видами кристаллических решеток и свойствами веществ

1. 6.

   Электроотрицатель-ность. Ковалентная связь

   8.1.4.1 объяснять образование ковалентной связи, основываясь на понятии электроотрицательности

   1 ч
2. 7.

   Ионная связь

   8.1.4.2 описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений

   1 ч
3. 8.

   Взаимосвязь между типами связей, видами кристаллических решеток и свойствами веществСОР

   8.1.4.3 объяснять зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки

   1 ч

8.3 Растворы и растворимость

СОР за раздел: Молярная концентрация вещества в растворе. Практическая работа № 5 "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрации"

1. 9.

   Растворение веществ в воде. Лабораторный опыт № 5 "Изучение растворимости веществ"

   8.3.4.1 классифицировать вещества по их растворимости в воде · 8.3.4.2 объяснять роль растворов веществ в природе и повседневной жизни

   1 ч
2. 10.

   Растворимость веществ. Практическая работа № 4 "Влияние температуры на растворимость твердых веществ"

   8.3.4.3 объяснять влияние температуры на растворимость веществ · 8.3.4.4 рассчитывать растворимость вещества на 100 г воды, используя технику выпаривания, сравнивать полученные результаты со справочными данными

   1 ч
3. 11.

   Массовая доля растворенного вещества

   8.3.4.5 вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

   1 ч
4. 12.

   Молярная концентрация вещества в растворе. Практическая работа № 5 "Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрации"СОР

   8.3.4.6 рассчитывать молярную концентрацию вещества в растворе

   1 ч

8.4 Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь

СОР за раздел: Генетическая связь между классами неорганических соединений

1. 1.

   Оксиды. Лабораторный опыт № 6 "Изучение свойств оксидов"

   8.3.4.7 знать и понимать классификацию и свойства оксидов, составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

   1 ч
2. 2.

   Кислоты. Лабораторный опыт № 7 "Изучение свойств кислот"

   8.3.4.8 знать и понимать классификацию, свойства кислот, составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

   1 ч
3. 3.

   Основания. Лабораторный опыт № 8 "Изучение свойств оснований"

   8.3.4.9 знать и понимать классификацию и свойства оснований, составлять уравнения реакций, характеризующие их химические свойства

   1 ч
4. 4.

   Соли. Лабораторный опыт № 9 "Получение и свойства солей"

   8.3.4.10 знать и применять различные методы получения солей и составлять соответствующие уравнения реакций · 8.3.4.11 знать и понимать классификацию, свойства солей и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

   1 ч
5. 5.

   Генетическая связь между классами неорганических соединенийСОР

   8.3.4.12 исследовать генетическую связь между основными классами неорганических соединений

   1 ч

8.4 Углерод и его соединения

СОР за раздел: Свойства углерода. Практическая работа № 6 "Физические и химические свойства углерода". Оксиды углерода. Практическая работа № 7 "Получение углекислого газа и изучение его свойств"

1. 6.

   Общая характеристика углерода

   8.4.3.1 объяснять, почему в большинстве соединений углерод образует четыре связи · 8.4.3.2 описывать распространение углерода и его соединений в природе

   1 ч
2. 7.

   Аллотропные видоизменения углерода

   8.4.3.3 сравнивать строение и свойства аллотропных видоизменений углерода · 8.4.3.4 исследовать области применения аллотропных видоизменений углерода

   1 ч
3. 8.

   Свойства углерода. Практическая работа № 6 "Физические и химические свойства углерода". Оксиды углерода. Практическая работа № 7 "Получение углекислого газа и изучение его свойств"СОР

   8.4.3.5 исследовать физические и химические свойства углерода · 8.4.3.6 описывать условия образования диоксида и монооксида углерода при сжигании углерода и объяснять физиологическое действие угарного газа и на живые организмы

   1 ч

8.4 Вода

СОР за раздел: Причины загрязнения воды. Жесткость воды. Лабораторный опыт № 10 "Определение жесткости воды"

1. 9.

   Вода в природе

   8.4.2.6 объяснять широкое распространение, уникальные свойства воды и ее значение для жизни · 8.4.2.7 объяснять круговорот воды в природе

   1 ч
2. 10.

   Причины загрязнения воды. Жесткость воды. Лабораторный опыт № 10 "Определение жесткости воды"СОР

   8.4.2.8 определить опасность и причины загрязнения воды, объяснять способы очистки воды · 8.4.2.9 определять "жесткость воды" и объяснить способы ее устранения

   1 ч